Химия 8 класс кислоты таблица

Практическим путем учеными было выяснено, какие металлы вытесняют водород из растворов кислот. Например: Na2SO4 — сульфат И. Актуализация знаний учащихся 3 мин. Напишите уравнение химической реакции. Изучите материал урока и выполните предложенные задания. Аналогично при растворении в воде другого летучего водородного соединения — сероводорода H2S образуется раствор слабой сероводородной кислоты с формулой H2S. Слайд 7 Кислоты делятся на стабильные и нестабильные. Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. А благодаря соли происходят процессы регулирования и поддержки водного баланса в нашем организме. По растворимости в воде соли делят на растворимые Р , нерастворимые Н и малорастворимые М.

А вот карбонат калия применяется, как составляющая сырья при производстве стекла и мыла. Во многих странах Азии и Африки соль добывают из соляных озёр рис. Рассмотрены ли вопросы намеченные по теме «Кислоты» Состав, классификация, свойства. Рассмотрим растворимую натриевую соль бескислородной соляной кислоты — хлорид натрия NaCl и нерастворимые кальциевые соли угольной и фосфорной кислот — карбонат кальция СаС0 3 и фосфат кальция Са 3 РO 4 2. Число атомов водорода в кислоте называется основно стью. Для одноосновных кислот, содержащих один атом водорода, например HCl и HN08, заряды кислотных остатков равны 1-. Домашнее задание 1 мин. Растворимы все соли соляной кислоты — хлориды, кроме AgCl Н , РЬСl 2 М.

Из перечисленных формул: H 2S, K 2SO 3, КОН, SO 3, Fe OH 3, FeO, N 2O 3, Cu 3 PO 4 2, Cu 2O, P 2O 5, H 3PO 4 — выпишите формулы: а оксидов; б кислот; в оснований; г солей. Знакомство с кислотами слайды 7-9. На какие группы можно разделить кислоты? Исследование окраски индикаторов в кислотных средах. Если же металл проявляет различные степени окисления, то их указывают в скобках римской цифрой, например: Fe 2+SO 3 — сульфит железа II и SO 4 3 — сульфат железа III. Серная кислота S2SO4 — бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды.

Методы и методические приемы : объяснительно-иллюстративные рассказ с элементами беседы, демонстрация презентации содержащей видеоопыт , создание проблемной ситуации, практическая работа. Закрепление Задание: составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. Способы получения кислот бескислородные кислородсодержащие HCl, HBr, HI, HF, H 2S HNO 3 , H 2 SO 4 и другие ПОЛУЧЕНИЕ 1. Металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли На экране изображен ряд неорганических веществ. Составьте уравнения реакций взаимодействия кислот с основаниями и солями: KOH + HNO 3 NaOH + H 2SO 3 Ca OH 2 + H 2S Al OH 3 + HF HCl + Na 2SiO 3 H 2SO 4 + K 2CO 3 HNO 3 + CaCO 3 Назовите продукты реакции. Соли Как видно из определения, соли по составу похожи на кислоты, только вместо атомов водорода они содержат ионы металла. После реакции раствор стал голубого цвета. Химические свойства солей А сейчас перейдем к рассмотрению химических свойств солей.

Раствор его в и представляет собой соляную кислоту. В природе встречается много кислот: лимонная кислота в лимонах, яблочная кислота в яблоках, щавелевая кислота в листьях щавеля. По таблице Менделеева определим заряд иона кальция как элемента главной подгруппы II группы IIА группы : 2+. Вся остальная часть формулы называется кислотным остатком. Соляная, сероводородная, серная, сернистая, угольная, азотная, азотистая, фосфорная и кремниевая кислоты. Эта соль входит в основу таких минералов, как фосфориты и апатиты, которые необходимы при изготовлении фосфорных удобрений. Из них производят фосфорные удобрения, без которых было бы невозможно получение высоких урожаев в сельском хозяйстве.



COPYRIGHT © 2010-2016 samtorgservis63.ru